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Exercícios de revisão para o ED – Química (Prof.
Marcelo)
1) ENEM - Questão 88 (2012.2)
O
quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidas
pela população. Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por
unidade de volume está presente no:
A) café expresso.
B) chá preto.
C) chocolate quente.
D) café filtrado.
E)
refrigerante de cola.
2) Em
relação a uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), calcule:
a) a concentração em g/L de
uma solução que contém 2,0 g de NaOH dissolvidos em 250 mL de solução.
b) qual
a massa de NaOH necessária para preparar 300 mL de solução de concentração 2,0
g/L.
c) o
volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH, de concentração 160 g/L,
que contém exatamente 1 mol (NaOH = 40 g/mol) dessa substância.
3) (Ueba) O soro caseiro consiste em uma solução
aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de
cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500mL de soro
caseiro são, respectivamente:
a) 17,5 g e 55 g; d) 17,5 mg e 55
mg.
b) 175 g e 550 g; e) 175 mg e 550
mg.
c) 1 750 mg e 5 500 mg;
4) Um técnico de laboratório preparou uma solução dissolvendo
276 g de glicerina, C3H8O3(l), em 1200g de
água e, ao medir o valor da densidade dessa solução, encontrou um valor igual a
1,044g/cm3. Com base nas informações do texto, calcule:
a) A
concentração em massa (g/L) da solução.
b) A quantidade de solução que fornece 368 g de
glicerina.
5) (Unir-RO)
O gráfico é referente ao coeficiente de solubilidade de KNO3 em água
em função da temperatura. Ao adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de
potássio em 50 g de água à temperatura de 40 °C, pode-se afirmar:
a)
apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 20 g no
fundo do recipiente.
b)
apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 10 g no
fundo do recipiente.
c)
tem-se uma solução insaturada.
d) o
resfriamento dessa solução não variará a quantidade de sólido dissolvido.
e) o
aquecimento dessa solução, num sistema aberto, não modificará a quantidade de
nitrato de potássio dissolvido
6) (Enem) Determinada estação trata cerca de 30.000
litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração
máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5miligrama por
litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada
com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação, é:
a) 1,5 kg. b)
4,5 kg. c) 96 kg. d) 124 kg. e) 162
kg.
7) A obtenção de ferro metálico nas usinas
siderúrgicas,a partir da hematita, envolve o equilíbrio abaixo:
1 Fe2O3(s) + 3
CO(g) 
2
Fe(s) + 3 CO2(g)
2
Fe(s) + 3 CO2(g)
Sabendo que o valor de KC
= 1,3.103, sob determinada temperatura T, indique as substâncias
predominantes no equilíbrio nessa temperatura.
8) (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva
ácida está representado pela equação:
2 SO2(g) + 1 O2(g) 2 SO3(g)
2 SO3(g)
Em um recipiente
de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio.
Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de
trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio
é:
a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33
9) ENEM - Questão 37
(2010.1)
Ao
colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, é
preparado uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à
água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente;
por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias
outras substâncias. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha
utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de
50mL do líquido. Qual é a concentração final em mol/L de sacarose nesse
cafezinho?
A) 0,02.
B) 0,2.
C) 2.
D) 200.
E) 2.000.
10) ENEM - Questão 86
(2012.1)
Aspartame
é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial
adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas
quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos
refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4calorias/grama.
É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que
provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA
(índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Com base
nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol,
que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima
de: (Dado: massa molar do aspartame =
294 g/mol)
A) 1,3 × 10−4
B) 9,5 × 10−3
C) 4 × 10−2
D) 2,6
E) 823
11) (UPM-SP) Por seu papel nos batimentos
cardíacos,na contração muscular, etc., o potássio é imprescindível ao
funcionamento do nosso organismo. Além da banana “nanica”, uma fonte de potássio
é a uva-passa. 100 g de uva-passa são processados adequadamente até se obter
280mL de solução que contêm 0,975 mg de um sal de potássio, K2A, 100%
dissociado. A concentração em mol/L dos íons potássio é: Dado:
massa molar do K2A = 174 g/mol
a) 2 ∙ 10−3
mol/L
b) 2 ∙ 10−5
mol/L
c) 6 ∙ 10−3
mol/L
d) 4 ∙ 10−5 mol/L
12) (Ufscar-SP) Uma “água dura” contém íons Ca2+
e Mg2+, que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas
paredes de tanques e caldeiras. É possível “amolecer” uma “água dura” adicionando-se
substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na1+.
Se uma “água
dura”
contém 0,010 mol/L de Ca2+ e 0,005 mol/L de Mg2+, quantos
mols de Na1+ são necessários para substituir os íons de cálcio e
magnésio em 1,0 ∙ 103 L desta água?
a) 10
b) 15 c) 20 d) 30 e) 40
13) (UFU-MG) O soro caseiro, recomendado para evitar
a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio,
NaCl, 0,06 mol ∙ L–1 e sacarose, C12H22O11,
0,032 mol ∙ L–1. As quantidades (em gramas) de cloreto de sódio e
sacarose necessárias para preparar um copo (200mL) de soro caseiro são,
respectivamente:
a) 0,012 g e 0,0064 g
b) 0,70 g e 2,19 g c) 3,51 g e 10,94 g d) 0,024 g e 0,128 g
14) (Ufal) A
concentração de lactose (342 g/mol) no leite “longa-vida integral” é cerca de
5,0g/100mL.
Calcule essa concentração
em mol de lactose por litro de leite.
15) A água depois de tratada deve ter ainda
quantidade de “cloro residual”, medido como HClO, na faixa de concentração de
0,2 mg/L a 1,5 mg/L. A análise de uma amostra indicou concentração de HClO
(52,5 g/mol) igual a 8,0 ∙ 10–5 mol/L. Essa água segue a norma
enunciada? Explique.
16) (UFV-MG) O conteúdo de etanol, C2H5OH,
em uma cachaça é de 460g/L. Misturou-se 1,0 litro dessa cachaça com 1,0 litro
de água.
a)
Calcule a quantidade de matéria (número de mol) de etanol, C2H5OH,
na solução resultante.
b)
Calcule a concentração de etanol na solução resultante, em mol/L.
17) Uma solução aquosa de sulfato de alumínio foi
preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4g do sal dissolvido a
20 °C. Nessa temperatura o grau de dissociação α% do Al2(SO4)3(aq)
é igual a 60%. Calcule:
a) a
concentração em quantidade de matéria do sal na solução;
b) a
concentração em quantidade de matéria dos íons Al3+(aq) e
SO42–(aq)
13. Um
volume igual a 10 mL de uma solução de NaOH(aq) foi totalmente neutralizado por
15mL de solução de HCl(aq) 0,10 mol/L. Qual a concentração, em mol/L, da solução
de NaOH(aq)?
a) 1,5 b) 1,0 c) 0,75 d) 0,20 e) 0,15
18) (UFF-RJ) O fenômeno da chuva ácida acontece
quando existem poluentes, derivados de óxidos de nitrogênio e de enxofre,
misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre os sérios
problemas que podem acontecer em decorrência dessa poluição está a ação dos
ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore, etc. Uma das reações que
representam essa ação é:
CaCO3(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
O volume
de ácido sulfúrico 0,50 mol/L que pode reagir com 25,0 g de carbonato de
cálcio, nessa reação, é:
a) 50 mL b) 100 mL c) 200 mL d) 500 mL e) 800 mL
19) Misturando-se
200 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de brometo de sódio, NaBr, com 600 mL de
solução aquosa 0,30 mol/L de brometo de magnésio, MgBr2, quais serão
as concentrações em mol/L dos íons Na+, Mg2+ e Br–
na solução resultante? Considere o grau de dissociação desses sais igual a 100%
na temperatura em que foi realizada a experiência e o volume final igual à soma
dos volumes de cada solução.
20) (Fuvest-SP) Misturam-se 50 mL de solução aquosa de
ácido sulfúrico, H2SO4(aq), de concentração 0,10 mol/L com
50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), de concentração 0,40
mol/L. Completada a reação:
a) o meio
estará ácido ou básico? Justifique
b) qual é a
concentração, em mol/L, do ácido ou da base remanescente? Indique os cálculos.
21) (Ufac) Qual a concentração de uma solução de
hidróxido de sódio formada pela mistura de 60mL de solução a 5 mol/L com 300 mL
de solução a 2 mol/L?
a) 1,5 mol/L b) 2,0 mol/L c) 2,5 mol/L d) 3,5 mol/L e) 5,0 mol/L
22) (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05 mol/L de
glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume
de 100 mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada
é, aproximadamente:
a) 50 mL b) 100 mL c) 500 mL d) 900 mL e) 1 000 mL
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