EXERCÍCIO DE QUÍMICA DA PROFESSORA LUCRÉCIA - 3º ANOS - MATUTINO

Governo do Distrito Federal – Secretaria de Estado de Educação

coordenação Regional de Ensino de Ceilândia-cREC

Centro DE ENSINO MÉDIO 6 de Ceilândia

Nome:___________________________________________________ nº:       Série:          Turma:      Turno:          Data:____/____/2018         PROFESSOR(A): Lucrécia T S Maya

1 - Classifique em V ou F as sentenças relacionadas aos carbonos numerados da seguinte cadeia:

(   ) os carbonos I, II e IV são primários
(   ) o carbono III se classifica como secundário
(   ) na cadeia há somente um carbono quaternário
(   ) o carbono IV recebe a classificação de terciário
(   ) existem 5 carbonos primários na cadeia

2 - O gosto amargo, característico da cerveja, deve-se ao composto mirceno, proveniente das folhas de lúpulo, adicionado à bebida durante a sua fabricação.

A fórmula estrutural do mirceno apresenta:

a) dois carbonos terciários.

b) cinco carbonos primários.

c) cadeia carbônica heterogênea.

d) cadeia carbônica saturada e ramificada.

3 - A combustão espontânea ou muito rápida, chamada detonação, reduz a eficiência e aumenta o desgaste do motor. Ao isooctano é atribuído um índice de octana 100 por causa da sua baixa tendência a detonar.

O isooctano apresenta em sua fórmula estrutural:

a) um carbono quaternário e cinco carbonos primários.

b) um carbono terciário e dois carbonos secundários.

c) um carbono secundário e dois carbonos terciários.

d) três carbonos terciários e quatro carbonos quaternários.

e) quatro carbonos primários e um carbono secundário.

4 - A busca por substâncias capazes de minimizar a ação do inseto que ataca as plantações de tomate no Brasil levou à síntese e ao emprego de um feromônio sexual com a seguinte fórmula estrutural:

              

Determine a sua fórmula molecular:

 

5 - O anuleno e um hidrocarboneto aromático que apresenta a seguinte formula estrutural simplificada:

Qual e a formula molecular dessa substancia?

6 - O acido adipico de fórmula: Empregado na fabricação do náilon apresenta cadeia carbônica:

a) saturada, aberta, homogênea e normal.

b) saturada, aberta, heterogênea e normal.

c) insaturada, aberta, homogênea e normal.

d) insaturada, fechada, homogênea e aromática.

 e) insaturada, fechada, homogênea e aliciclica.

7 - Conforme noticiado pela imprensa, "uma substância comum, mas em um formato incomum" rendeu aos cientistas de 9 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br origem russa Andre Geim e Konstantim Novoselov o Premio Nobel de Física de 2010. A substância denominada grafeno, uma folha super-resistente de carbono isolada do grafite, de apenas um átomo de espessura, na qual os átomos estão arranjados em uma sucessão de hexágonos microscópicos, constitui o mais fino e forte material conhecido, sendo um excelente condutor de eletricidade e calor.

Sobre os compostos orgânicos julgue os itens abaixo:

A) Os carbonos do grafeno fazem apenas 3 ligações.

B) algumas moléculas orgânicas não contêm átomos de carbono.

C) moléculas orgânicas são produzidas somente por organismos vivos.

D) todas as moléculas, contendo o elemento carbono, são orgânicas.

E) os carbonos do  grafeno são terciários.

8 - Complete as ligações simples, duplas e triplas que estão faltando nas seguintes estruturas:

9 - O principal componente do óleo de rosas é o geraniol, de fórmula estrutural:

Essa substância tem cadeia carbônica:

a) aberta, saturada e heterogênea.

b) cíclica, insaturada e homogênea.

c) normal, saturada e homogênea.

d) aromática, insaturada e ramificada.

e) aberta, insaturada e ramificada.

10 - Coluna 1 – Cadeias carbônicas

(1)    aberta          (5) saturada

(2) fechada         (6) insaturada

(3) normal          (7) homogênea

 (4) ramificada    (8) heterogênea

 Coluna 2 – Características

(  ) Cadeia em que os átomos de carbono ligam-se exclusivamente por meio de ligações simples

(  ) Cadeia que apresenta exclusivamente átomos em carbono

(  ) Cadeia em que os átomos de carbono apresentam mais de uma sequência

(  ) Cadeia em que os átomos de carbono formam anéis ou ciclos

(  ) Cadeia em que pelo menos dois átomos de carbono estão ligados por dupla ou tripla ligação

(  ) Cadeia que apresenta átomo diferente do carbono

(  ) Cadeia que os átomos de carbono não formam anéis ou ciclos

(  ) Cadeia em que todos os átomos de carbono encontram-se em uma única sequência

10 - O ácido etilenodiaminotetracético, conhecido como EDTA, utilizado como antioxidante em margarinas, de fórmula:

apresenta cadeia carbônica:

a) acíclica, insaturada e homogênea.

b) acíclica, saturada e heterogênea.

c) acíclica, saturada e homogênea.

d) cíclica, saturada e heterogênea.

e) cíclica, insaturada e homogênea.

11 - O ácido úrico é o produto final da excreção da degradação de purinas. As doenças gota, leucemia, policetemia e hepatite resultam numa excreção aumentada desta molécula representada pela fórmula estrutural:

Escreva a  fórmula molecular do ácido úrico.

12 - Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:

a)      HBr

b)      ClO₄^-

c)      H₂O₂

d)     NaCl

e)      MnBr₂

f)       Na₂S₂O₃

13 - O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S₈, H₂S, SO₂, H₂SO₄, H₂SO₃, SO₃, SO₄^2- e Al₂(SO₄)₃.

Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

14 - No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.

Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:

I. carbono             II. cloro              III. oxigênio

15 - Durante os procedimentos de vôo, os passageiros são instruídos a puxar a máscara de O₂ localizadas acima de seus assentos se houver falta de oxigênio. Esse puxão tem como consequência uma reação exotérmica entre limalha de ferro e clorato de sódio. O calor liberado aquece mais um pouco o clorato que se decompõe rapidamente. É dessa reação que vem praticamente todo o O₂ que salva a vida dos passageiros em caso de despressurização. A equação (não balanceada) que representa a decomposição do clorato é mostrada a seguir:

 x NaClO₃(s) → y NaCl(s) + z O₂(g)

 Com relação à reação de obtenção do gás oxigênio, pode-se afirmar que:

a) o cloro na reação está sofrendo oxidação;

b) o oxigênio na reação está sofrendo oxidação;

c) o oxigênio na reação está sofrendo redução;

d) o número de oxidação do cloro no clorato é igual a –1;

16 – Determine os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, fósforo e carbono nas espécies químicas PtCl₆ ^-2 , NaIO₄, P₂O₇ ^-4 e grafite.

17 - Sobre a equação de oxirredução, não balanceada:

 K₂Cr₂O₇ + Na₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ É incorreto afirmar que:

a) o carbono sofre oxidação na reação;

b) dicromato de potássio age como oxidante da reação;

c) o cromo sofre redução de seu número de oxidação;

d) o enxofre não altera o seu número de oxidação na reação.

17 - (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H₃O¹⁺_(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH ^-_(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.

Tabela em exercício de pH

Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.

0.Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
1. O pOH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.

18 - Considere uma solução 0,01 mol . L^1- de um monoácido forte genérico HA e indique a alternativa correta.

a) O pH é igual a 1.

b) O pH é menor que 1.

c) O pH é maior que 1.

d) [HA] é muito maior que [A^-].

e) [A^-] = 0,1 mol . L^1-.

19 - (ESCS-DF) A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos:

Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:

a) a água do mar tem pOH = 6;

b) a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca;

c) a água do mar tem pH básico;

d) a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca;

e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.

20 - A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H⁺) presentes era igual a 10^–6 mol.L^–1. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água analisada.

21 - . (Uepg 2013) Analisando-se as concentrações de prótons, [H⁺ ] ou de íons hidróxido, [OH^- ] em mol/L a 25℃ , nos produtos apresentados abaixo, assinale o que for correto.

01) O refrigerante de cola que possui [H⁺ ] de 1,0 x 10^-3 é considerado ácido.

02) O vinagre que possui [OH^- ] de 1,0 x 10^-11 é considerado básico.

 04) O café que possui [OH^- ] de 1,0 x 10^-9 é considerado ácido.

08) Uma solução de bicarbonato de sódio que possui [H⁺ ] de 1,0 x 10^-9 é considerada neutra.

22 - . (Ufg 2012) Em um laboratório de química, um analista utilizou um indicador universal para determinar o pH de diferentes amostras comerciais. Os resultados estão listados na tabela a seguir.

Com base nos dados apresentados, conclui-se que a ordem crescente das amostras, quanto à concentração de H⁺ , é:

a) I, II, III, IV e V

b) II, III, IV, V e I

 c) III, II, IV, V e I

d) IV, V, I, II e III

e) IV, II, I, V e III

23 - O solo da Floresta Amazônica, de forma geral, é pobre em nutrientes e apresenta caráter ácido. Sobre o pH desse solo, fazem-se algumas afirmações. I. É menor que 7. II. É maior que 7. III. A adição de calcário (CaCO3 ) aumentará o pH do solo. Assinale a alternativa correta.

a) Apenas a afirmação I está correta.            b) Apenas a afirmação II está correta.   c) Apenas a afirmação III está correta. d) Apenas as afirmações I e III estão corretas. e) Apenas as afirmações II e III estão corretas.