Ligações Químicas
Ligações Iônicas
Íons: são
átomos ou grupos de átomos que ganharam ou perderam elétrons. A união dos íons
formam as substâncias iônicas.
Cátions: íons carregados positivamente.
Ânions: íons carregados negativamente.
Compostos Iônicos:
moléculas formadas por íons.
São eletricamente neutros quando: número de carga (+) =
número de carga (-).
Condutibilidade Elétrica
Os compostos iônicos são bons condutores de energia
elétrica. Mas para que ocorra a condução elétrica é necessário que os elétrons estejam
em movimento. Os compostos iônicos quando sólidos estão muito atraídos. Quando
dissolvidos em água a atração diminui e os íons podem movimentar-se livremente
na solução, esse movimento é que permite a condução da eletricidade.
Dissociação Iônica:
separação dos íons no processo de hidratação (dissolver em água).
Quando 2 átomos se aproximam pode ocorrer a ATRAÇÃO ou a
REPULSÃO. Quando ocorre atração tendem a formação de ligações químicas.
O último nível do Na é atraído fortemente pelo núcleo do
Cl à ocorre a transferência
do elétron formando íons.
Regra do Octeto:
é baseada na estabilidade dos gases nobres. Os átomos tendem a ganhar, perder
ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de
valência. A grande maioria dos elementos representativos seguem a regra do
octeto.
Informações sobre
os grupos dos elementos representativos:
·
Quando pertencem ao mesmo grupo, possuem a mesma
quantidade de elétrons na camada de valência, por isso, formam o mesmo tipo de
ligação.
·
Átomos dos grupos 1 e 2, classificados como
metais, tendem a ganhar elétrons, formando cátions.
·
Átomos dos grupos 15, 16 e 17, classificados
como não metais, tendem a ganhar elétrons, formando ânions.
·
As combinações entre metais e não metais
produzem em geral, substancias iônicas.
Representação da Ligação Iônica
·
Proporção de 1 para 1
Modelo de Lewis Fórmula
Iônica Fórmula Mínima
= NaCl
·
Proporção de 1 para 2
·
Proporção de 2 para 1
·
Proporção de 2 para 3
Propriedade das
Ligações Iônicas
São sólidos a temperatura ambiente.
Elevadas temperaturas de Fusão e Ebulição
Em solução aquosa formam um sistema condutor de
eletricidade.
Fórmula:
[C X+]Y[A
Y-]X = CYAX |
Nenhum comentário:
Postar um comentário